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內容簡介

　　《物理化學（下）（第2版）/普通高等教育“十二五”國傢級規劃教材》是以教育部化學教學指導委員會新製的《化學專業教育基本內容》為依據，融閤瞭廈大幾代物理化學教學工作者的教學成果及經驗編寫而成。主要內容包括：氣體、勢力學基本定律、熱化學、相平衡、化學平衡、統計熱力學初步、化學動力學、電解質溶液、平衡態電化學、電極過程動力學、界麵化學和膠體化學等。本書在例題和習題的選編上更加注重綜閤性、實踐性和啓發性，每章均配有參考資料。《物理化學（下）（第2版）/普通高等教育“十二五”國傢級規劃教材》可作為高等學校化學係物理化學課的教材，亦可供化工、材料、海洋、生物、藥學等院係有關專業使用和參考。

作者簡介

　　孫世剛，法國國傢博士（巴黎居裏大學，1986年）、廈門大學化學係教授、固體錶麵物理化學國傢重點實驗室研究員、博士生導師。國傢級教學名師，主持國傢級精品課程《物理化學》。主要研究方嚮為電化學催化、光譜電化學和能源電化學，側重固/液界麵環境中原子分辨層次的錶麵結構。

內頁插圖

目錄

第8章 化學動力學基礎
8.1 化學動力學簡介
8.1.1 化學熱力學與化學動力學
8.1.2 化學動力學的主要任務
8.1.3 化學動力學的發展簡史
8.2 反應速率
8.2.1 反應速率的定義
8.2.2 反應速率的測量
8.3 速率方程
8.3.1 速率方程
8.3.2 反應級數
8.3.3 速率常數
8.4 速率方程的積分式
8.4.1 一級反應
8.4.2 二級反應
8.4.3 零級反應
8.4.4 n級反應
8.5 速率方程的確定
8.5.1 積分法
8.5.2 半衰期法
8.5.3 微分法
8.5.4 按化學計量比進料法
8.5.5 隔離法
8.5.6 物理性質與濃度的關係
8.6 反應速率與溫度的關係
8.6.1 Arrhenius公式
8.6.2 活化能對反應速率的影響
8.7 基元反應和復閤反應
8.7.1 基元反應和反應分子數
8.7.2 典型復閤反應的動力學特徵
8.7.3 穩態近似法和平衡假設
8.8 化學動力學和平衡態
8.8.1 精細平衡原理和微觀可逆性
8.8.2 反應平衡常數與反應速率常數之間的關係
8.9 基元反應和復閤反應的活化能
8.9.1 基元反應的活化能
8.9.2 復閤反應的活化能
8.9.3 適宜的反應溫度
8.10 反應機理的推測
參考文獻
思考與練習
第9章 化學動力學的統計理論
9.1 引言
9.2 碰撞理論
9.2.1 簡單碰撞理論的基本假設
9.2.2 碰撞頻率
9.2.3 基元反應速率常數是k（T）的碰撞理論錶達式
9.2.4 簡單碰撞理論的校正
9.3 勢能麵
9.4 活化絡閤物理論
9.4.1 過渡態理論的假設要點
9.4.2 ACT的統計力學錶達式
9.4.3 ACT的經典熱力學錶述
9.4.4 活化熵的作用
9.4.5 ACT的改進
9.5 單分子反應理論
9.5.1 林德曼理論
9.5.2 RRKM理論
9.6 分子反應動態學
9.6.1 反應截麵與總資用能
……
第10章 特定體係的化學動力學
第11章 溶液電化學
第12章 電化學熱力學
第13章 電化學動力學
第14章 界麵現象
第15章 膠體
思考題、練習題參考答案

精彩書摘

　　第8章 化學動力學基礎
　　教學目標
　　1．理解反應速率的定義，掌握反應速率的錶示方法，瞭解其測量方法。
　　2．理解速率方程（微分和積分速率方程）、反應級數、反應速率常數等基本概念，熟悉具有簡單級數反應的積分速率方程和半衰期等的動力學特徵。
　　3．掌握運用積分法、半衰期法、微分法等確定反應級數和求算速率常數的方法。
　　4．理解溫度對反應速率常數的影響規律，重點掌握Arrhenius公式，理解Arrhenius活化能和指前因子的概念及其求算方法，瞭解活化能在決定反應速率中所起的重要作用。
　　5．理解基元反應、反應分子數、復閤反應（總包反應）和反應機理等概念，區分反應級數和反應分子數。
　　6．熟悉幾種典型的復閤反應，即對峙反應、平行反應和連續反應的動力學特點，掌握快速對峙反應的重要處理方法，即弛豫法。
　　7．掌握穩態近似法和平衡假設這兩種處理總包反應的動力學的基本方法，並熟練運用該法從復閤反應的機理推導速率方程。
　　8．瞭解精細平衡原理和微觀可逆性原理。
　　9．理解基元反應活化能的意義，掌握從鍵能估算基元反應活化能的方法，並熟悉幾類復閤反應活化能與基元反應活化能間的關係。
　　10．瞭解從實驗速率方程推測非鏈反應機理的五條經驗規則。
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前言/序言

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