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內容簡介

　　《化學原理選講》選取瞭高中化學課程中常見的重難點予以深度解析，論述精闢獨到，並且適當擴展延伸大學一年級化學專業基礎課“無機化學原理”課程的內容，以增進讀者對相關知識的認識和掌握。
　　《化學原理選講》可作為高等院校化學專業低年級本科生學習無機化學的參考書，也可作為高中化學教師的備課參考書，還可作為高中化學奧林匹剋參賽者的備賽指導書。

目錄

第一章 溶液溶解性
一、溶解過程的體積效應和熱效應
二、溶解度
三、無機物水溶性的幾種規律
四、氣體的溶解度
五、兩親物質
六、不是一種溶質和一種溶劑組成的液態體係
七、幾個問題

第二章 Gibbs自由能變與化學反應
一、熱化學循環
二、Gibbs自由能變的運用
三、化學還原法製備金屬
四、某些化學反應的規律
五、偶聯反應

第三章 化學平衡
一、控製平衡移動的條件
二、平衡常數
三、熱效應和溫度對化學平衡的影響
四、作圖和識圖
五、“復雜”反應的平衡常數
六、化學平衡的計算
七、幾個問題

第四章 弱電解質電離平衡 難溶物沉澱溶解平衡
一、強、弱電解質 弱電解質電離平衡常數
二、一元弱酸、弱堿溶液中的氫離子濃度、pH
三、多元弱酸 多元弱酸酸式鹽在溶液中的平衡
四、一定pH條件下弱酸的型體
五、難溶物的沉澱溶解平衡
六、分步沉澱和沉澱轉化
七、電離平衡、溶度積平衡和配位平衡
八、關於難（微）溶物的幾個問題

第五章 氧化還原反應 電極電勢
一、氧化數（氧化態） 氧化還原反應方程式的配平
二、電極電勢水溶液中的氧化還原反應
三、影響氧化還原反應的因素
四、電化學簡介
五、非水溶液中氧化還原反應簡介

第六章 含氧酸及其鹽
一、含氧酸（鹽）的命名
二、含氧酸的性質
三、硫的含氧酸及其鹽
四、含氧酸鹽受熱時發生的反應
五、含氧酸鹽熱分解反應溫度（高低）的（定性）判斷
六、p區元素最高氧化態含氧酸（鹽）的性質
七、縮閤含氧酸（鹽）的組成和結構

第七章 硫化物 鹵化物 氫化物 氮化物
一、硫化物
二、鹵化物
三、p區元素鹵化物的組成、構型及性質
四、化閤物的水解反應
五、氫化物
六、氮化物簡介

第八章 等電子體常見分（離）子的構型
一、兩個原子構成的分（離）子構型
二、多原子（≥3）分（離）子構型
三、等電子體的化學性質是否相似
四、按中心原子成鍵軌道歸納常見分（離）子的構型
五、等電子體運用的幾個實例

第九章 和教學有關的幾個問題
一、實驗室兩種製02反應的資料及相關實驗
二、鎂和水、水溶液的反應
三、軟硬酸堿（ HSAB）理論
四、比較同類物質的性質時應關注的問題
附錄

精彩書摘

　　按化學熱力學，用（1）式和（2）式所錶示的始態、終態及其計量關係和（3）式相同，等效。（（4）式和（5）式錶示和（6）式等效，不重復。）然而在兩種錶示的方程式中還原劑都是Mg，又在前一種情況下，H2O是氧化劑，而後一種情況下，氧化劑可能是H2O、NH4+或是NH4+和H2O？根據實驗現象無法判斷氧化劑究竟為何物。要在NH4+和H2O中確定一氧化劑，因NH4+給予H+的傾嚮強於H2O給予H+的傾嚮，所以認為氧化劑是NH4+的可能性大些。（讀者若不同意，沒關係。隻要能提齣H2O是氧化劑的證據。） 以上解釋雖然繞開瞭酸性，是否靠得住，還得有實驗的證據。實驗：把錶麵光潔的Mg帶放入CH3 COONH4溶液（pH≈6）中，現象是：持續反應並釋H2。把錶麵光潔的Mg帶放入1 mol／L NaCl溶液（pH≈6，含酚酞）中，現象是：持續反應並釋H2，經過一段時間（若在約20℃，約需1分鍾）溶液開始呈現淺紅色，隨後可形成紅色顯著的溶液。以上兩個實驗的現象都錶明：酸性不一定是Mg和NH4 Cl溶液反應的主要因素。酚酞顯紅色是反應形成NH3?H2O的緣故。隨著反應進行，NH4+濃度下降，NH3?H2O濃度上升，所以酚酞顯示顯著的紅色。隻要還有一定濃度的NH4+，反應就能進行下去。NaCl溶液的pH≈6（因CO2溶解的影響），和CH3 COONH4溶液的pH相近，它和Mg反應釋H2的主要原因是Na+或Cl，還是Na+和Cl-共同引起的？ 實驗：把錶麵光潔的Mg分彆放入1 mol／L NaCl、1 mo/L NaNO3溶液中，在NaCl溶液中釋H2量顯著多於Mg和NaNO3溶液的反應（室溫要經過6小時以上的時間，纔能使原先NaNO3溶液中的酚酞顯現淺紅色）。錶明反應中Cl-是主要因素。

前言/序言

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