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编辑推荐

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《中公版·2018国家教师资格考试专用教材：化学学科知识与教学能力教材高频考点速记（初级中学）》是中公教育图书研发人员根据考试大纲，在深入研究历年考试真题的基础上编写而成。本书具有如下特点：
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内容简介

《中公版·2018国家教师资格考试专用教材：化学学科知识与教学能力教材高频考点速记（初级中学）》《2018国家教师资格考试专用教材?化学学科知识与教学能力?高频考点速记（初级中学）》是中公教育图书研发人员根据考试大纲，在深入研究历年考试真题的基础上编写而成。整本书由学科知识运用、教学设计、教学实施和教学评价四部分构成，其内容与考试大纲要求一致。本书主体内容采用双色设计，考试重点用波浪线进行标记，以帮助考试快速抓住核心考点。考频考点之后添加真题再现，真题再现为考生呈现了历年有代表性的真题，帮助考生准确把握考情。

目录

第一章化学学科知识与运用能力/1
高频考点提要/2
第一节化学基本概念/2
第二节元素及其化合物/38
第三节化学反应原理/66
第四节有机化学基础/103
第五节化学实验/134
第六节化学科学研究的基本方法/152
第七节化学科学的发展与思维方法/156
考点强化练习/169
第二章初中化学课程内容及分析/178
高频考点提要/178
第一节《义务教育化学课程标准（2011年版）》概述/178
第二节义务教育化学教科书简介/203
第三节新课程理念下教学行为的转变/207
考点强化练习/217
第三章初中化学教学知识/221
高频考点提要/221
第一节化学教学的一般原理和方法/221
第二节化学教学研究/233
第三节初中化学核心知识的教学/236
第四节科学探究与实验教学法在化学课程中的应用/238
考点强化练习/244
高频考点提要/248
第一节化学教学设计概述/248
第二节化学教学设计的一般过程/252
考点强化练习/279
第一章初中生化学学习/290
高频考点提要/290
第一节初中生化学学习概述/290
第二节创设化学教学情境/304
考点强化练习/309
第二章化学教学实施基本技能/311
高频考点提要/311
第一节化学课堂导入技能/311
第二节化学课堂提问技能/316
第三节化学课堂组织技能/324
第四节化学课堂小结技能/336
第五节化学课堂探究教学技能/343
第六节化学课堂调控技能/350
第七节化学教学中运用现代教育技术技能/356
考点强化练习/360
第三章化学教学实施策略/362
高频考点提要/362
第一节基于科学探究的初中化学教学策略/362
第二节基于观念建构的初中化学教学策略/368
第三节基于情感培养的初中化学教学策略/379
第四节身边的化学物质教学策略/388
第五节物质构成的奥秘教学策略/392
第六节物质的化学变化教学策略/396
考点强化练习/398
第一章初中化学教学评价/408
高频考点提要/408
第一节化学教学评价概述/408
第二节化学课堂教师自我教学反思/417
第三节听课评课/422
考点强化练习/425
第二章初中化学学习评价/427
高频考点提要/427
第一节化学学习评价概述/427
第二节纸笔评价的设计与实施/438
第三节活动表现评价的设计与实施/442
第四节档案袋评价的设计与实施/447
考点强化练习/451
附录/455
中公教育·全国分部一览表/468

精彩书摘

　　第一部分
　　化学学科知识运用
　　化学学科知识运用共有三章，包括化学学科专业知识与运用能力、初中化学课程内容及分析和初中化学教学知识，考试中通常以单项选择题和简答题的形式出现。要求能够准确理解《义务教育化学课程标准（2011年版）》规定的课程目标、课程内容；掌握化学专业基础知识及基本技能，具备化学学科的实验技能和方法，了解化学所提供的独特的认识世界的视角、领域、层次及思维方法；掌握化学教学的基本理论，并能在教学中灵活运用；了解化学学科发展的历史和现状，把握化学学科最新发展动态。
　　化学基本概念和原理、无机化学、有机化学以及化学实验的基本知识。
　　第一节化学基本概念
　　一、物质的组成、性质
　　1．物质的组成（见图1-1-1）
　　图1-1-1物质的组成
　　2．物质的性质
　　（1）化学性质
　　物质在化学变化中表现出来的性质叫作化学性质。例如，铁在空气中生锈，碳在空气中燃烧生成二氧化碳，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。
　　（2）物理性质
　　物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫作物理性质。物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等属于物理性质。
　　（3）物理变化和化学变化（见表1-1-1）
　　表1-1-1物理变化和化学变化
　　（续表）
　　二、物质的量和物质的量浓度
　　（一）物质的量
　　物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位是摩尔（简称摩），符号是mol。摩尔可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等）。
　　（二）阿伏加德罗常数（NA）
　　国际上规定，1mol任何粒子集体所含的粒子数与0．012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6．02×1023。1mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6．02×1023mol－1表示，即NA＝6．02×1023mol－1。
　　n，NA，N（粒子数）之间的关系为：n＝，NA＝，N＝n·NA。
　　【2017年下半年真题】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。
　　A.18gH2O和18gD2O中含有的电子数均为10NA
　　B.常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
　　C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
　　D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
　　【答案】C。解析：D2O的相对分子质量为20，则18gD2O中含有的电子数为9NA，A项错误；常温常压下，4.4g乙醛是0.1mol，1个乙醛分子含有6个σ键，则0.1mol乙醛中含有0.6molσ键，B项错误；过氧化钠与水反应时，过氧化钠中的氧元素由-1价变为0价和-2价，即2Na2O2~2e-~O2，则生成1mol氧气转移2mol电子，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，C项正确；2molNO和1molO2反应生成2molNO2，但NO2能转化为N2O4，存在化学平衡2NO2N2O4，所以产物NO2的分子数小于2NA，D项错误。
　　（三）摩尔质量
　　单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，其符号为M，常用单位是g·mol－1。
　　任何粒子的摩尔质量（以g·mol－1为单位时）在数值上等于该粒子的相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）。
　　n，m，M之间的关系为：n＝，M＝，m＝n·M
　　（四）气体摩尔体积
　　单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积，符号为Vm，常用单位为L·mol－1。
　　（1）计算公式：Vm＝，V＝Vm·n
　　（2）标准状况下的气体摩尔体积：Vm＝22.4L·mol-1
　　标准状况通常指温度为0℃（273.15开）和压强为101.325kPa（1标准大气压，760mmHg）的情况。
　　（五）物质的量浓度、溶质的质量分数与溶解度之间的比较
　　1．物质的量浓度
　　以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作溶质B的物质的量浓度，符号为cB，单位是mol·L－1。
　　计算公式：
　　cB＝
　　式中n：溶质的物质的量；V：溶液的体积。
　　2．溶解度
　　（1）饱和溶液和不饱和溶液
　　在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
　　（2）溶解度
　　在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。其单位为“g”。
　　固体物质溶解度S=×100g
　　影响溶解度大小的因素：
　　①内因：物质本身的属性（由结构决定）。
　　②外因：溶剂的影响；温度的影响：升温固体物质的溶解度增大，但少数物质却相反，如Ca（OH）2。
　　【2016年下半年真题】向饱和的澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后，再恢复到原来的温度，所得溶液中，下列说法正确的是（）。
　　A.c（Ca2＋）、c（OH－）均增大
　　B.c（OH－）增大、c（H＋）减小
　　C.c（Ca2＋）、c（OH－）均减小
　　D.c（Ca2＋）、c（OH－）均保持不变
　　【答案】D。解析：碳化钙加入饱和澄清石灰水中会发生如下反应：CaC2＋2H2OCa（OH）2＋CH≡CH↑，产生新的溶质与澄清石灰水溶质相同，因温度未变，溶解度不变，饱和澄清石灰水中各离子浓度不发生变化，故本题选D。
　　（3）气体的溶解度
　　通常指在101kPa时，一定温度下溶解在1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。
　　气体溶解度大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
　　（4）溶解度曲线
　　用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的固体物质的溶解度随温度变化的曲线叫作溶解度曲线。根据物质的溶解度曲线，可以找到该物质在该温度下的溶解度，进行有关溶解度的计算。
　　3．溶质的质量分数
　　溶质的质量分数的计算公式如下：
　　（1）溶液中溶质的质量分数：w=×100%
　　（2）饱和溶液的质量分数：w=×100%
　　（六）溶液的配置及误差分析
　　1．托盘天平的使用
　　托盘天平使用时的注意事项：
　　（1）精确度：托盘天平0．1g，量筒0．1mL，滴定管0．01mL。
　　（2）调零：若使用前，左边托盘重，应调节左右两边的平衡螺母，直至天平平衡。
　　（3）称量时，两边各放一大小相同的称量纸，遵循左物右码；但称量“易腐蚀、易潮解”的物体如NaOH（s），应放在烧杯中称量。
　　（4）称量未知物质时，应先添加大的砝码，再添加小的砝码。
　　2．容量瓶的使用
　　容量瓶使用时的注意事项：
　　（1）容量瓶上三个标记：温度、容积、刻度线。常见规格有100mL、250mL、500mL、1000mL等几种。
　　（2）使用前，首先要检查容量瓶是否漏水。方法是：加水→倒立→观察→正立→瓶塞旋转180°→倒立→观察。
　　（3）使用前用蒸馏水洗净，不能用待配溶液润洗。
　　（4）容量瓶不能用来溶解固体或稀释液体，也不能作为反应容器或长期贮存溶液。
　　（5）只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
　　3．一定物质的量浓度的配制
　　（1）步骤
　　配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：
　　①计算注意“称量或量取”时，计算结果都精确到0．01。
　　②称量（量取）：注意NaOH固体应放在烧杯中称量。
　　③溶解（稀释）：在烧杯中溶解或稀释，不能在容量瓶中溶解或稀释。
　　注意浓硫酸的稀释：将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
　　④转移：注意应冷却至室温再转移，转移时用玻璃棒引流。
　　⑤洗涤：洗涤2~3次，是为了使溶质全部转移至容量瓶。
　　⑥定容：沿玻璃棒向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管继续加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相齐平。（注意若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，应重新配制）
　　⑦振荡、摇匀，装瓶贴签。
　　（2）仪器
　　仪器：“托盘天平、砝码、药匙”和量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
　　玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解；转移，防止液体外溅。
　　（3）误差分析
　　实验中能引起误差的操作及导致的结果见表1-1-2。
　　表1-1-2误差操作及结果分析
　　三、物质的微观结构
　　（一）原子结构
　　1．原子的构成
　　2．原子、离子中粒子间的数量关系
　　原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数
　　质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N），一般表示为AZX，如168O
　　质子数（Z）＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数
　　质子数（Z）＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数
　　【2017年下半年真题】同温同压下，同体积的两容器中分别充满NO气体和CO气体，则两容器中的气体（）。
　　A.质量相同B.分子数相同
　　C.质子数相同D.中子数相同
　　【答案】B。解析：同温同压下，等体积的容器内，NO气体和CO气体的物质的量相同，所以二者的分子数相同，B项正确；由于NO和CO的相对分子质量不相同，所以，二者的质量不相等，A项错误；1mol的NO和CO气体的质子数分别为15mol和14mol，中子数分别为15mol和14mol，二者的质子数和中子数都不相同，C、D两项错误。
　　3．元素、核素、同位素
　　元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
　　核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。（即每一种原子为一种核素，如12C、13C、14C各为一种核素。）
　　同位素：具有相同质子数而有不同中子数的同一元素的原子，即同一元素的不同核素互称为同位素。
　　4．电离能
　　（1）概念
　　气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫作第一电离能。
　　（2）意义
　　可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。
　　（3）电离能的变化规律
　　电离能的变化规律如下：
　　①随核电荷数增加，元素的第一电离能呈周期性变化。
　　②同一周期，元素的第一电离能呈增大趋势。碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大。
　　③同一主族，随着电子层数的增
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